Войти с помощью:


20-01-2011, 14:14 | Автор: Igrik | Категория: Химия / Лекции по химии / Другое по химии
    Не нравится +17 Нравится

АЛЛОТРОПИЯ - явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам. Эти простые вещества, различные по строению и свойствам, называются аллотропными формами или аллотропными модификациями. Например, графит и алмаз - две аллотропные формы (модификации) углерода, молекулярный кислород и озон - две аллотропные модификации кислорода. При определенных условиях аллотропные модификации могут переходить друг в друга.
АМОРФНОЕ вещество - не кристаллическое вещество, т.е. вещество, не имеющее кристаллической решетки. Примеры: бумага, пластмассы, резина, стекло, а также все жидкости.
Просмотров: 8 921  |  Комментариев: (0)
20-01-2011, 09:56 | Автор: Igrik | Категория: Химия / Лекции по химии
    Не нравится +19 Нравится

Лекции по органической химии
Лекции по органической химии
Содержание:
Циклоалканы.
АЛКЕНЫ.
Алкадиены.
АЛКИНЫ.
Особенности хим. свойства сопряженных диенов, по сравнению с алкенами.
Ароматические углеводороды (арены).
ГАЛОГЕНУГЛЕВОДОРОДЫ (Hal = F, Сl, Br, I).
СПИРТЫ и ФЕНОЛЫ .
Простые эфиры.
Карбонильные соединения – альдегиды и кетоны.
Карбоновые кислоты.
Серосодержащие органические соединения.
Нитросоединения (R-NO2).
Амины.
Красители и теория цветности.
Синтетические полимеры.
Химия поверхностно-активных веществ (ПАВ).
Просмотров: 4 656  |  Комментариев: (0)
14-06-2010, 19:44 | Автор: Maks Aviss | Категория: Химия / Лекции по химии
    Не нравится +28 Нравится

Лекции.Химия ОГТУ
Орловский государственный технический университет
Просмотров: 5 306  |  Комментариев: (0)
14-06-2010, 19:10 | Автор: Maks Aviss | Категория: Химия / Лекции по химии
    Не нравится +22 Нравится

Курс общей химии
Авторы: Э.И.Мингулина, Г.Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филлипов
Орловский государственный технический университет
Просмотров: 4 716  |  Комментариев: (0)
21-03-2010, 13:35 | Автор: kirill | Категория: Химия / Лекции по химии
    Не нравится +16 Нравится

Лекция 1: Место химии в системе естественных наук. Возникновение и развитие химии.
Дополнение к лекции 1
Лекция дана в формате PDF

Лекция 2: Основные понятия химии.Химическая эволюция материи
Лекция дана в формате PDF

Лекция 3: Элементы химической термодинамики и химической кинетики
Лекция дана в формате PDF

Лекция 4 :Агрегатные состояния вещества. Многокомпонентные системы.Растворы неэлектролитов.
Лекция дана в формате PDF
Просмотров: 6 905  |  Комментариев: (0)
21-03-2010, 13:22 | Автор: kirill | Категория: Химия / Лекции по химии
    Не нравится +39 Нравится

17-18. К d-элементам относят те элементы, атомы которых содержат валентные электроны на (n – 1)d ns-уровнях и составляют побочные (IIIВ–VIIВ, IВ, IIВ) подгруппы, занимая промежуточное положение между типичными s-металлами (IА, IIА) и p-элементами. Из 109 элементов периодической системы 37 относятся к d-элементам; из них последние 7 радиоактивны и входят в незавершенный седьмой период. Электронное строение атомов d-элементов определяет их химические свойства. 3d-Элементы по химическим свойствам существенно отличаются от 4d- и 5d-элементов. При этом элементы IVВ–VIIВ подгрупп очень схожи по многим химическим свойствам. Это сходство обусловлено лантаноидным сжатием, которое из-за монотонного уменьшения радиусов при заполнении 4f-орбиталей приводит к практическому совпадению радиусов циркония и гафния, ниобия и тантала, молибдена и вольфрама, технеция и рения. Элементы этих пар очень близки по физическим и особенно по химическим свойствам; первые шесть элементов встречаются в одних рудных месторождениях, трудно разделяются; их иногда называют элементами-близнецами.


Атомы d-элементов характеризуются общей электронной формулой (n – 1)d1–10ns0–2. Некоторые из тяжелых d-элементов не являются полными электронными аналогами. В табл. 8.10 приведены электронные формулы всех d-элементов и возможные степени окисления, проявляемые ими.

.......

Просмотров: 9 605  |  Комментариев: (0)
21-03-2010, 13:20 | Автор: kirill | Категория: Химия / Лекции по химии
    Не нравится +119 Нравится

1. Корро́зия (от лат. corrosio — разъедание) — это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. В общем случае это — разрушение любого материала — будь то металл или керамика, дерево или полимер. Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость конструкционных материалов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде. Пример — кислородная коррозия железа в воде: 4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3•Н2О)

В повседневной жизни для сплавов железа (сталей) чаще используют термин «ржавление». Менее известны случаи коррозии полимеров. Применительно к ним существует понятие «старение», аналогичное термину «коррозия» для металлов. Например, старение резины из-за взаимодействия с кислородом воздуха или разрушение некоторых пластиков под воздействием атмосферных осадков, а также биологическая коррозия. Скорость коррозии, как и всякой химической реакции очень сильно зависит от температуры. Повышение температуры на 100 градусов может увеличить скорость коррозии на несколько порядков.

Коррозионные процессы отличаются широким распространением и разнообразием условий и сред, в которых она протекает. Поэтому нет единой и всеобъемлющей классификации встречающихся случаев коррозии.



......
Просмотров: 8 407  |  Комментариев: (2)